Les réactions d'oxydo-réduction

Les réactions d'oxydo-réduction (redox) impliquent un transfert d'électrons entre espèces chimiques. L'oxydation est une perte d'électrons, la réduction est un gain d'électrons. Un oxydant est une espèce qui capte des électrons (il est réduit), un réducteur est une espèce qui cède des électrons (il est oxydé). Chaque couple redox s'écrit sous la forme Ox/Red, par exemple Cu²⁺/Cu ou Zn²⁺/Zn. La demi-équation associée est : Ox + n e⁻ → Red. Pour équilibrer une réaction redox, on écrit les deux demi-équations, on ajuste le nombre d'électrons échangés, puis on les additionne. Exemple classique : quand on plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre, le zinc (réducteur) cède 2 électrons au cuivre Cu²⁺ (oxydant). Le zinc se dissout (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻) et le cuivre se dépose (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). Ce principe est exploité dans les piles électrochimiques : les deux demi-réactions sont séparées dans deux compartiments reliés par un pont salin, et les électrons circulent dans un circuit extérieur, produisant un courant électrique. La pile Daniell (Zn/Cu) en est l'exemple historique.