Lors d'une combustion complète, le carbone réagit avec :

Le dioxygène pour former CO₂

Si une équation n'est pas équilibrée, que faut-il ajuster ?

Les coefficients stœchiométriques

Le réactif limitant est celui qui :

Est consommé en premier. Le réactif limitant disparaît en premier et arrête la réaction.

Dans l'équation 2H₂ + O₂ → 2H₂O, le coefficient devant H₂ est :

2. Le coefficient stœchiométrique devant H₂ est 2. Cela signifie qu'il faut 2 molécules de dihydrogène pour réagir avec 1 molécule de dioxygène et former 2 molécules d'eau. Ces coefficients assurent la conservation des atomes.

Quelle est la masse molaire de l'éthanol C₂H₆O ? (C=12, H=1, O=16)

46 g/mol. M(C₂H₆O) = 2×12 + 6×1 + 1×16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol. On additionne les masses molaires de chaque atome multipliées par leur nombre dans la formule.

Quelle masse représente 0,5 mol d'eau ? (M(H₂O) = 18 g/mol)

9 g. On utilise m = n × M = 0,5 × 18 = 9 g. La formule n = m/M peut se réécrire m = n × M pour trouver la masse à partir de la quantité de matière.

Lors d'une combustion complète, le carbone réagit avec :

Le dioxygène pour former CO₂. La combustion complète du carbone se fait avec le dioxygène (O₂) selon l'équation : C + O₂ → CO₂. Le carbone se combine à l'oxygène pour former du dioxyde de carbone. Une combustion incomplète produirait du monoxyde de carbone (CO), dangereux.

Si une équation n'est pas équilibrée, que faut-il ajuster ?

Les coefficients stœchiométriques. Pour équilibrer une équation, on ajuste les coefficients stœchiométriques (les nombres devant les formules). On ne modifie jamais les formules chimiques elles-mêmes (les indices dans les molécules), car cela changerait la nature des espèces chimiques.

Physique-Chimie — Constitution et transformations de la matière

Transformations chimiques

Q: Le nombre d'Avogadro est environ :

6,02 × 10²³. NA ≈ 6,02 × 10²³ entités par mole.

Q: Dans une réaction chimique, on conserve :

Les atomes et la masse. Conservation des atomes et de la masse totale.

Q: M(CO₂) = ? (C=12, O=16)

44 g/mol. M(CO₂) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol.

Réactifs, produits, équations, mole

Résumé synthétiqueFiche en 3 sectionsQuiz de 10 questionsGratuit, sans pub

Résumé

Une transformation chimique modifie la nature des espèces chimiques : les réactifs disparaissent et des produits apparaissent. L'équation chimique est équilibrée : autant d'atomes de chaque côté. La mole est l'unité de quantité de matière : 1 mol = 6,02 × 10²³ entités. M = masse molaire (g/mol). n = m/M.

Thème complet

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Les points clés à retenir sur Transformations chimiques, extraits du quiz de révision.

Le nombre d'Avogadro est environ :

Réponse : 6,02 × 10²³

NA ≈ 6,02 × 10²³ entités par mole.

n = m/M. Si m = 36g et M = 18 g/mol, n = ?

Réponse : 2 mol

n = 36/18 = 2 mol.

Dans une réaction chimique, on conserve :

Réponse : Les atomes et la masse

Conservation des atomes et de la masse totale.

M(CO₂) = ? (C=12, O=16)

Réponse : 44 g/mol

M(CO₂) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol.

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Résumé

Réaction chimique

La mole

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