Évolution spontanée d'un système chimique

L'évolution spontanée d'un système chimique est prédite par la comparaison du quotient de réaction Qr avec la constante d'équilibre K. Le quotient de réaction Qr est calculé à partir des concentrations des produits et des réactifs à un instant donné. Si Qr < K, le système évolue dans le sens direct (formation des produits). Si Qr > K, le système évolue dans le sens inverse. Si Qr = K, le système est à l'équilibre : les concentrations n'évoluent plus macroscopiquement. Une réaction est considérée comme totale si K est très grande (K > 10⁴), et comme très limitée si K est très petite (K < 10⁻⁴). La constante K ne dépend que de la température.