Transformations acide-base

Une réaction acide-base est un transfert d'ion hydrogène H⁺ (proton). Selon Brønsted, un acide est un donneur de H⁺ et une base est un accepteur de H⁺. Chaque acide est associé à une base conjuguée formant un couple acide/base (ex : CH₃COOH/CH₃COO⁻). Le pH mesure l'acidité : pH = -log[H₃O⁺]. Un acide fort se dissocie totalement (HCl → H⁺ + Cl⁻), un acide faible partiellement (CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺). La constante d'acidité Ka caractérise la force d'un acide : plus Ka est grand (pKa petit), plus l'acide est fort. Le produit ionique de l'eau Ke = [H₃O⁺][HO⁻] = 10⁻¹⁴ à 25°C.