Structure électronique et liaisons

L'atome est constitué d'un noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons répartis sur des couches électroniques. Les électrons de valence (couche externe) déterminent les propriétés chimiques d'un atome. La configuration électronique se note par couches : K (max 2 e⁻), L (max 8 e⁻), M (max 8 e⁻ en première). Exemple : carbone (Z = 6) : K²L⁴ → 4 électrons de valence. Oxygène (Z = 8) : K²L⁶ → 6 électrons de valence. Règle de l'octet : les atomes tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe (comme les gaz nobles) ; règle du duet pour les atomes de la couche K (H, He : tendent vers 2 e⁻). La liaison covalente est la mise en commun de 2 électrons entre 2 atomes, formant un doublet liant. Chaque atome apporte en général 1 électron. Exemples : H–H (H₂), O=O (O₂, double liaison), N≡N (N₂, triple liaison). Le modèle de Lewis représente les doublets liants (traits) et les doublets non liants (paires de points). La géométrie des molécules découle de la répulsion des doublets (théorie VSEPR) : H₂O est coudée (107°), NH₃ est pyramidale (107°), CH₄ est tétraédrique (109,5°), CO₂ est linéaire (180°). Les liaisons polarisées apparaissent entre des atomes d'électronégativité différente (ex. O–H : O attire plus les électrons → liaison polarisée δ⁺–δ⁻).